A principal aplicação do clorito de sódio é a geração de di[óxido de cloro para branqueamento e descascar de fibras têxteis, polpa de celulose e papel. É tambémusado para desinfecção de algumas instalações públicas de água após a conversão a dióxido de cloro. Uma vantagem nesta aplicação, em comparação a mais usual pelo cloro, é que trihalometanos não são produzidos dos contaminantes orgânicos. Clorito de sódio, também encontra aplicação como um componente em rinses terapêuticos, anti-sépticos bucais, cremes e géis dentais, sprays e pastilhas bucais, gomas de mascar "cloradas", e também em soluções para a limpeza de lentes de contato sob a nome comercial de purite. Sob a marca de Oxine é usado para a sanitização de dutos de ar e sistemas HVAC/R e áreas de confinamento de animais (paredes, pisos e outras superfícies).

Em síntese orgânica, clorito de sódio é frequentemente usado para a oxidação de aldeídos a ácidos carboxílicos. A reação é usaulmente realizada na presença de um removedor do cloro.

Clorito de sódio, como muitos agentes oxidantes, deve ser protegido de contaminações acidentais por compostos orgânicos, evitando a formação de misturas explosivas.

Recentemente, clorito de sódio tem sido usado como um agente oxidante para converter alquil furanos aos correspondentes ácidos 4-oxo-2-alquenóicos em síntese de um simples passo.^[1]

[editar] Obtenção

O ácido livre, ácido cloroso, HClO₂, é somente estável em baixas concentrações. Desde que não pode ser concentrado, ele não é um produto comercial. Entretanto, o correspondente sal de sódio, que é o clorito de sódio, NaClO₂ é estável e barato o bastante para ser comercialmente viável.

O clorito de sódio é derivado indiretamente do clorato de sódio, NaClO₃. É obtido, primeiramente, pela obtenção do explosivamente instável gás dióxido de cloro, ClO₂ que é produzido pela redução de clorato de sódio em um ácido forte com um agente redutor apropriado (por exemplo, cloreto de sódio, dióxido de enxofre, ou ácido clorídrico). O dióxido de cloro é então absorvido com uma solução alcalina, de hidróxido de sódio, tendo também como produto esta reação, o clorato de sódio (NaClO₃):

$\mathrm{2 ClO_2 + 2\ NaOH \longrightarrow \ NaClO_2 + \ NaClO_3 + \ H_2O}$

Também pode ser obtido com a reação dos mesmos reagentes da reação anterior, com o acréscimo do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) como agente redutor^[2]:

$\mathrm{2 ClO_2 + 2\ NaOH + H_2O_2 \rightarrow 2\ NaClO_2 + O_2 + 2\ H_2O}$