Catálise

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

A Wikipédia possui o Portal de Química {{{Portal2}}} {{{Portal3}}} {{{Portal4}}} {{{Portal5}}}

A catálise é a mudança de velocidade de uma reação química devido à adição de uma substância (catalisador) que praticamente não se transforma ao final da reação. Os aditivos que reduzem a velocidade das reações se chamam inibidores. Os catalisadores agem provocando um novo caminho reacional, no qual tem uma menor energia de ativação.

Existem dois tipos de catálise: homogénea, na qual o catalisador se dissolve no meio em que ocorre a reacção, e neste caso forma um reativo intermediário, que se rompe; e heterogénea, em que se produz a absorção dos reagentes na superfície do catalisador; a catálise heterogénea é frequentemente bloqueada por impurezas denominadas "venenos".

Catalisadores têm amplo emprego na indústria, por exemplo no processo de fabricação de ácidos (como ácido sulfúrico e ácido nítrico), hidrogenação de óleos e de derivados do petróleo. Todos os organismos vivos dependem de catalisadores complexos chamados enzimas que regulam as reações bioquímicas.

Ao contrário do que se possa imaginar, a temperatura não funciona como catalisador, apesar de, o aumento desta acelerar a reação. Porém, entende-se por catalisador, aquele composto que acelera a reação química diminuindo a energia de ativação da mesma, o que não ocorre com a elevação da temperatura, que propicia um aumento da energia do meio reacional e não uma diminuição da energia de ativação.

Na catálise homogénea:

• Os reagentes e o catalisador encontram-se na mesma fase, geralmente é líquida;
• A reacção evolui através de espécies intermédios com menor energia de activação;
• A reacção tem mais do que um passo;
• Os metais de transição estão normalmente envolvidos.

Exemplos de catalisadores usados na catálise homogénea:

• Iões de metais de transição;
• Complexos de metais de transição;
• Ácidos e bases inorgânicos;
• Enzimas.

Na catalise heterogénea:

• O catalisador e os reagentes/produtos encontram-se em fases diferentes;
• Acontece em lugares activos da superfície do catalisador;
• Os gases são adsorvidos na superfície do catalisador, formando ligações fracas com os átomos metálicos do catalisador.

Exemplos de catalisadores que entram na catálise heterogénea:

• Os metais de transição;
• Óxidos de metais de transição;
• Zeólitos;
• Sílica/alumina.