Potencjał standardowy

Z Wikipedii

Potencjał standardowy, standardowy potencjał półogniwa, E° – siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z ogniwa badanego, zawierającego jony o jednostkowej aktywności, oraz elektrody wodorowej, której potencjał przyjmuje się za równy 0 we wszystkich temperaturach, aby było możliwe określenie potencjału badanej elektrody (lewa strona na schematach). Jeśli badana elektroda jest anodą, to jej potencjał jest ujemny, jeśli natomiast jest katodą to jej potencjał jest dodatni. Potencjał standardowy rozumiany jest również jako wkład elektrody do standardowej siły elektromotorycznej ogniwa.

W ogniwie galwanicznym siła elektromotoryczna ogniwa jest różnicą standardowych potencjałów elektrod, obliczaną ze wzoru:

$E^\circ={{{E^\circ_{katoda}}-{E^\circ_{anoda}}}}\,$

Gdzie:

E° - potencjał ogniwa
E°_katoda - potencjał katody
E°_anoda - potencjał anody

Poniżej znajdują się stabelaryzowane potencjały standardowe, które umożliwiają obliczenie siły elektromotorycznej dowolnego ogniwa elektrochemicznego oraz powinowactwa chemicznego reakcji, która w nim zachodzi.^[1]^[2].

Spis treści

1 Potencjały standardowe (w temp. 25°C)
- 1.1 W kolejności elektrochemicznej
- 1.2 W kolejności alfabetycznej
2 Przypisy
3 Zobacz też

[edytuj] Potencjały standardowe (w temp. 25°C)

[edytuj] W kolejności elektrochemicznej

Silnie utleniające
Reakcja połówkowa redukcji	E° [V]
H₄XeO₆+2H ⁺ + 2e^- → XeO₃ + 3H₂O	+3,0
F₂ + 2e^- → 2F^-	+2,87
O₃ + 2H⁺ + 2e^- → O₂ + H₂O	+2,07
S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-	+2,05
Ag²⁺ + e^- → Ag⁺	+1,98
Co³⁺ + e^- → Co²⁺	+1,81
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- → 2H₂O	+1,78
Au⁺ + e^- → Au	+1,69
Pb⁴⁺ + 2e^- → Pb²⁺	+1,67
2HClO + 2H⁺ + 2e^- → Cl₂ + 2H₂O	+1,63
Ce⁴⁺ + e^- → Ce³⁺	+1,61
2HBrO + 2H⁺ + 2e^- → Br₂ + 2H₂O	+1,60
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂0	+1,51
Mn³⁺ + e^- → Mn²⁺	+1,51
Au³⁺ + 3e^- → Au	+1,40
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-	+1,36
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂0	+1,33
O₃ + H₂O + 2e^- → O₂ + 2OH^-	+1,24
O₂ + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂0	+1,23
MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- → Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
ClO₄^- + 2H⁺ + 2e^- → ClO₃^- + H₂O	+1,23
Pt²⁺ + 2e^- → Pt	+1,20
Br₂ + 2e^- → 2Br^-	+1,09
Pu⁴⁺ + e^- → Pu³⁺	+0,97
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- → NO + 2H₂O	+0,96
2Hg²⁺ + 2e^- → Hg₂²⁺	+0,92
ClO^- + H₂O + 2e^- → Cl^- + 2OH^-	+0,89
Hg²⁺ + 2e^- → Hg	+0,85
NO₃^- + 2H⁺ + e^- → NO₂ + H₂O	+0,80
Ag⁺ + e^- → Ag	+0,80
Hg₂²⁺ + 2e^- → 2Hg	+0,79
AgF + e^- → Ag + F^-	+0,78
Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺	+0,77
BrO^- + H₂O + 2e^- → Br^- + 2OH^-	+0,76
MnO₄^- + 2H₂O + 2e^- → MnO₂ + 4OH^-	+0,60
MnO₄^- + e^- → MnO₄^2-	+0,56
I₂ + 2e^- → 2I^-	+0,54
I₃^- + 2e^- → 3I^-	+0,53
Cu⁺ + e^- → Cu	+0,52
Ni(OH)₃ + e^- → Ni(OH)₂ + OH^-	+0,49
O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-	+0,40
ClO₄^- + H₂O + 2e^- → ClO₃^- + 2OH^-	+0,36
Cu²⁺ + 2e^- → Cu	+0,34
Hg₂Cl₂ + 2e^- → 2Hg + 2Cl^-	+0,27
AgCl + e^- → Ag + Cl^-	+0,22
Bi³⁺ + 3e^- → Bi	+0,20
SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → H₂SO₃ + H₂O	+0,17
Cu²⁺ + e^- → Cu⁺	+0,15
Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺	+0,15
AgBr + e^- → Ag + Br^-	+0,07
NO₃^- + H₂O + 2e^- → NO₂^- + 2OH^-	+0,01
Ti⁴⁺ + e^- → Ti³⁺	+0,00
2H⁺ + 2e^- → H₂	0, z definicji
Fe³⁺ + 3e^- → Fe	-0,04
O₂ + H₂O + 2e^- → HO₂^- + OH^-	-0,08
Pb²⁺ + 2e^- → Pb	-0,13
In⁺ + e^- → In	-0,14
Sn²⁺ + 2e^- → Sn	-0,14
AgI + e^- → Ag + I^-	-0,15
Ni²⁺ + 2e^- → Ni	-0,23
V³⁺ + e^- → V²⁺	-0,26
Co²⁺ + 2e^- → Co	-0,28
In³⁺ + 3e^- → In	-0,34
Tl⁺ + e^- → Tl	-0,34
PbSO₄ + 2e^- → Pb + SO₄^2-	-0,36
Ti³⁺ + e^- → Ti²⁺	-0,37
In²⁺ + e^- → In⁺	-0,40
Cd²⁺ + 2e^- → Cd	-0,40
Cr³⁺ + e^- → Cr²⁺	-0,41
Fe²⁺ + 2e^- → Fe	-0,44
In³⁺ + 2e^- → In⁺	-0,44
S + 2e^- → S^2-	-0,48
In³⁺ + e^- → In²⁺	-0,49
Ga⁺ + e^- → Ga	-0,53
O₂ + e^- → O₂^-	-0,56
U⁴⁺ + e^- → U³⁺	-0,61
Se + 2e^- → Se^2-	-0,67
Cr³⁺ + 3e^- → Cr	-0,74
Zn²⁺ + 2e^- → Zn	-0,76
Cd(OH)₂ + 2e^- → Cd + 2OH^-	-0,81
2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-	-0,83
Te + 2e^- → Te^2-	-0,84
Cr²⁺ + 2e^- → Cr	-0,91
Mn²⁺ + 2e^- → Mn	-1,18
V²⁺ + 2e^- → V	-1,19
Ti²⁺ + 2e^- → Ti	-1,63
Al³⁺ + 3e^- → Al	-1,66
U³⁺ + 3e^- → U	-1,79
Be²⁺ + 2e^- → Be	-1,85
Mg²⁺ + 2e^- → Mg	-2,36
Ce³⁺ + 3e^- → Ce	-2,48
La³⁺ + 3e^- → La	-2,52
Na⁺ + e^- → Na	-2,71
Ca²⁺ + 2e^- → Ca	-2,87
Sr²⁺ + 2e^- → Sr	-2,89
Ba²⁺ + 2e^- → Ba	-2,91
Ra²⁺ + 2e^- → Ra	-2,92
Cs⁺ + e^- → Cs	-2,92
Rb⁺ + e^- → Rb	-2,93
K⁺ + e^- → K	-2,93
Li⁺ + e^- → Li	-3,05
Silnie redukujące

[edytuj] W kolejności alfabetycznej

Silnie utleniające
Reakcja połówkowa redukcji	E° [V]
Ag⁺ + e^- → Ag	+0,80
Ag²⁺ + e^- → Ag⁺	+1,98
AgBr + e^- → Ag + Br^-	+0,07
AgCl + e^- → Ag + Cl^-	+0,22
AgF + e^- → Ag + F^-	+0,78
AgI + e^- → Ag + I^-	-0,15
Al³⁺ + 3e^- → Al	-1,66
Au⁺ + e^- → Au	+1,69
Au³⁺ + 3e^- → Au	+1,40
Ba²⁺ + 2e^- → Ba	-2,91
Be²⁺ + 2e^- → Be	-1,85
Bi³⁺ + 3e^- → Bi	+0,20
Br₂ + 2e^- → 2Br^-	+1,09
BrO^- + H₂O + 2e^- → Br^- + 2OH^-	+0,76
Ca²⁺ + 2e^- → Ca	-2,87
Cd²⁺ + 2e^- → Cd	-0,40
Cd(OH)₂ + 2e^- → Cd + 2OH^-	-0,81
Ce³⁺ + 3e^- → Ce	-2,48
Ce⁴⁺ + e^- → Ce³⁺	+1,61
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-	+1,36
ClO^- + H₂O + 2e^- → Cl^- + 2OH^-	+0,89
ClO₄^- + 2H⁺ + 2e^- → ClO₃^- + H₂O	+1,23
ClO₄^- + H₂O + 2e^- → ClO₃^- + 2OH^-	+0,36
Co²⁺ + 2e^- → Co	-0,28
Co³⁺ + e^- → Co²⁺	+1,81
Cr²⁺ + 2e^- → Cr	-0,91
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂0	+1,33
Cr³⁺ + 3e^- → Cr	-0,74
Cr³⁺ + e^- → Cr²⁺	-0,41
Cs⁺ + e^- → Cs	-2,92
Cu⁺ + e^- → Cu	+0,52
Cu²⁺ + 2e^- → Cu	+0,34
Cu²⁺ + e^- → Cu⁺	+0,15
F₂ + 2e^- → 2F^-	+2,87
Fe²⁺ + 2e^- → Fe	-0,44
Fe³⁺ + 3e^- → Fe	-0,04
Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺	+0,77
Ga⁺ + e^- → Ga	-0,53
2H⁺ + 2e^- → H₂	0, z definicji
2HBrO + 2H⁺ + 2e^- → Br₂ + 2H₂O	+1,60
2HClO + 2H⁺ + 2e^- → Cl₂ + 2H₂O	+1,63
2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-	-0,83
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- → 2H₂O	+1,78
H₄XeO₆+2H ⁺ + 2e^- → XeO₃ + 3H₂O	+3,0
Hg₂²⁺ + 2e^- → 2Hg	+0,79
Hg²⁺ + 2e^- → Hg	+0,85
2Hg²⁺ + 2e^- → Hg₂²⁺	+0,92
Hg₂Cl₂ + 2e^- → 2Hg + 2Cl^-	+0,27
I₂ + 2e^- → 2I^-	+0,54
I₃^- + 2e^- → 3I^-	+0,53
In⁺ + e^- → In	-0,14
In²⁺ + e^- → In⁺	-0,40
In³⁺ + e^- → In²⁺	-0,49
In³⁺ + 2e^- → In⁺	-0,44
In³⁺ + 3e^- → In	-0,34
K⁺ + e^- → K	-2,93
La³⁺ + 3e^- → La	-2,52
Li⁺ + e^- → Li	-3,05
Mg²⁺ + 2e^- → Mg	-2,36
Mn²⁺ + 2e^- → Mn	-1,18
Mn³⁺ + e^- → Mn²⁺	+1,51
MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- → Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
MnO₄^- + e^- → MnO₄^2-	+0,56
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂0	+1,51
MnO₄^- + 2H₂O + 2e^- → MnO₂ + 4OH^-	+0,60
NO₃^- + 2H⁺ + e^- → NO₂ + H₂O	+0,80
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- → NO + 2H₂O	+0,96
NO₃^- + H₂O + 2e^- → NO₂^- + 2OH^-	+0,01
Na⁺ + e^- → Na	-2,71
Ni²⁺ + 2e^- → Ni	-0,23
Ni(OH)₃ + e^- → Ni(OH)₂ + OH^-	+0,49
O₂ + e^- → O₂^-	-0,56
O₂ + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂0	+1,23
O₂ + H₂O + 2e^- → HO₂^- + OH^-	-0,08
O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-	+0,40
O₃ + 2H⁺ + 2e^- → O₂ + H₂O	+2,07
O₃ + H₂O + 2e^- → O₂ + 2OH^-	+1,24
Pb²⁺ + 2e^- → Pb	-0,13
Pb⁴⁺ + 2e^- → Pb²⁺	+1,67
PbSO₄ + 2e^- → Pb + SO₄^2-	-0,36
Pt²⁺ + 2e^- → Pt	+1,20
Pu⁴⁺ + e^- → Pu³⁺	+0,97
Ra²⁺ + 2e^- → Ra	-2,92
Rb⁺ + e^- → Rb	-2,93
S + 2e^- → S^2-	-0,48
SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → H₂SO₃ + H₂O	+0,17
S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-	+2,05
Se + 2e^- → Se^2-	-0,67
Sn²⁺ + 2e^- → Sn	-0,14
Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺	+0,15
Sr²⁺ + 2e^- → Sr	-2,89
Te + 2e^- → Te^2-	-0,84
Ti²⁺ + 2e^- → Ti	-1,63
Ti³⁺ + e^- → Ti²⁺	-0,37
Ti⁴⁺ + e^- → Ti³⁺	+0,00
Tl⁺ + e^- → Tl	-0,34
U³⁺ + 3e^- → U	-1,79
U⁴⁺ + e^- → U³⁺	-0,61
V²⁺ + 2e^- → V	-1,19
V³⁺ + e^- → V²⁺	-0,26
Zn²⁺ + 2e^- → Zn	-0,76

Przypisy

↑ Loretta Jones, Peter Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004
↑ Peter William Atkins, Podstawy chemii fizycznej, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1999.

[edytuj] Zobacz też

Kategoria: Elektrochemia

See also ebooksgratis.com: no banners, no cookies, totally FREE.

Potencjał standardowy

Z Wikipedii

Spis treści

[edytuj] Potencjały standardowe (w temp. 25°C)

[edytuj] W kolejności elektrochemicznej

[edytuj] W kolejności alfabetycznej

Przypisy

[edytuj] Zobacz też

Views

nawigacja

zmiany

dla edytorów

Szukaj

W innych językach