Orbital molekularny
Z Wikipedii
Orbital molekularny (inaczej: cząsteczkowy, skrót: MO) jest funkcją, opisującą stan elektronu w cząsteczce, w ramach teorii orbitali molekularnych. Zwykle przedstawia się go jako kombinację orbitali atomowych - "zwykłych" bądź zhybrydyzowanych.
Orbitale molekularne dzieli się głównie na:
- zlokalizowane, np. H-O w H2O
- zdelokalizowane, np. w cząsteczce benzenu C6H6
Jednakże każdą funkcję falową elektronów w cząsteczce można przedstawić jako wyznacznik Slatera orbitali totalnie zdelokalizowanych lub całkiem zlokalizowanych.
Zarówno jedne, jak i drugie mogą być:
- wiążące (stabilizują cząsteczkę)
- antywiążące (destablilizują cząsteczkę, są oznaczane gwiazdką [*])
- niewiążące (są obojętne przy oznaczaniu trwałości cząsteczki)
Przykłady orbitali molekularnych:
- σs-s - wszystkie MO utworzone z orbitali s to wiązania σ
- σs-p - wiązanie powstałe przez czołowe nakładanie się orbitali s i p
- σs-sp3 - wiązanie pomiędzy orbitalem s, a hybrydą sp3, jak np. w CH4 - metanie
- πp-p - wiązanie π może występować tylko z orbitalami innymi niż s, czyli p, d i f.
- πp-p* antywiążący orbital π
- δ - orbital powstały przez boczne nakładanie się dwóch orbitali d, lub orbitalu d z orbitalem π*, posiada dokładnie dwie płaszczyzny węzłowe zawierające oś wiązania
W wiązaniu σ występuje czołowe nakladanie się orbitali, a w wiązaniu π - boczne.