Dwutlenek uranu
Z Wikipedii
| Dwutlenek uranu | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | tlenek uranu(IV), ditlenek uranu | ||
| Inne nazwy | dwutlenek uranu | ||
| Wzór sumaryczny | UO2 | ||
| SMILES | O=U=O | ||
| Masa molowa | 270 g/mol | ||
| Wygląd | czarny krystaliczny proszek | ||
| Identyfikacja | |||
| Numer CAS | 1344-57-6 | ||
| Właściwości | |||
| Rozpuszczalność w wodzie | nierozpuszczalny | ||
| Temperatura topnienia | 2 846,85 °C (3 120 K) | ||
| Budowa | |||
| Układ krystalograficzny | jak fluoryt | ||
| Niebezpieczeństwa | |||
  |
|||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: T+ - silnie toksyczny N - groźny dla środowiska |
||
| Zwroty ryzyka | R: 26/28-33-51/53 | ||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: (1/2-)20/21-45-61 | ||
| Podobne związki | |||
| Podobne związki | dwutlenek plutonu dwutlenek neptuna |
||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Dwutlenek uranu (UO2, nazwa systematyczna: ditlenek uranu lub tlenek uranu(IV)) - nieorganiczny związek chemiczny, tlenek uranu na IV stopniu utlenienia. W normalnych warunkach jest to czarny, radioaktywny, krystaliczny proszek.
[edytuj] Produkcja i właściwości
Dwutlenek uranu pozyskiwany jest najczęściej w wyniku redukcji trójtlenku uranu wodorem:
- UO3 + H2 → UO2 + H2O (w temperaturze 700°C (970K))
Podczas ogrzewania z tlenem utlenia się do ośmiotlenku trójuranu:
- 3UO2 + O2 → U3O8 (w temperaturze 700°C (970K))
Dwutlenek uranu posiada tę samą strukturę krystaliczną co fluoryt. Podobną budowę mają także dwutlenki plutonu i neptunu. Ponadto wykazuje właściwości nadprzewodzące.
- Wzbogacony dwutlenek uranu lub jego mieszanina z dwutlenkiem plutonu (tzw. MOX, z ang. w:Mixed oxide) stosowane są jako paliwo jądrowe.
- W przyrodzie występuje niezwykle rzadko, jako minerał zwany uraninitem.
- Do roku 1960 używany był jako barwnik glazury i szkła.
