Cyjanowodór
Z Wikipedii
Cyjanowodór | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | cyjanowodór | ||||
Inne nazwy | kwas cyjanowodorowy kwas pruski cyklon B |
||||
Wzór sumaryczny | HCN | ||||
Masa molowa | 27,03 g/mol | ||||
Wygląd | przejrzysto niebieska, lotna ciecz lub bezbarwny gaz | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 74-90-8 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 0,687 g/cm3 ; ciecz | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | miesza się w dowolnych proporcjach | ||||
Temperatura topnienia | -13,4 °C (259,75 K; 25.6) | ||||
Kwasowość (pKa) | pKa = 9,2 | ||||
Budowa | |||||
Moment dipolowy | 2,98 D D | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | ||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: F+ - skrajnie łatwopalny T+ - silnie toksyczny |
||||
NFPA 704 | |||||
Temperatura zapłonu | -17,78 °C (255,37 K) | ||||
Zwroty ryzyka | R: 12-26-27-28-32 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: 1-2-7-9-13-16-28-29-45 | ||||
Numer RTECS | MW6825000 | ||||
Podobne związki | |||||
Podobne związki | cyjanek potasu cyjan |
||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Cyjanowodór (wzór sumaryczny: HCN, nazwa zwyczajowa: kwas pruski) — silnie toksyczny nieorganiczny związek chemiczny.
W temperaturze pokojowej jest to bezbarwna, łatwo parująca (temperatura wrzenia 26°C) ciecz o intensywnym zapachu gorzkich migdałów. Z wodą tworzy stosunkowo słaby kwas cyjanowodorowy (pKa ok. 9,2), którego sole noszą nazwę cyjanków.
Spis treści |
[edytuj] Toksyczność
Cyjanowodór jest silną trucizną: LD50 wynosi 1,5 mg/kg ciała, natomiast LC50 ok. 25 ppm. Trwałość wynosi w lecie 5-10 min., w zimie do 1 godziny. Trujące działanie cyjanowodoru polega na blokowaniu enzymów oddychania tkankowego (zob. mitochondrium). Transport tlenu z płuc do tkanek jest zachowany, ale dochodzi do niedotlenienia (hipoksji) tkankowej. Blokada wywołana cyjanowodorem jest odwracalna, a jon cyjankowy przechodzi w rodankowy i w tej postaci jest wydalany przez nerki.
[edytuj] Otrzymywanie
W skali przemysłowej cyjanowodór otrzymuje się w największych ilościach za pomocą reakcji Andrussowa, w której metan reaguje z amoniakiem w obecności tlenu w temperaturze ok. 1200°C na katalizatorze platynowym:
- CH4 + NH3 + 1,5O2 → HCN + 3H2O
W mniejszej skali otrzymuje się go zazwyczaj w reakcji cyjanków z silnymi kwasami, np.:
- 2KCN + H2SO4 → 2HCN + K2SO4
Cyjanek potasu reaguje również z kwasami słabymi oraz kwasami o małym stężeniu – w tym również z rozcieńczonym kwasem solnym zawartym w soku żołądkowym, dlatego też jest równie niebezpieczny przy spożyciu jak cyjanowodór.
Cyjanowodór występuje w minimalnych ilościach w orzechach i innych nasionach, zapach gorzkich migdałów to właśnie zapach cyjanowodoru, który powstaje z hydrolizy amigdaliny.
Cyjanki pod wpływem wilgoci i dwutlenku węgla mogą się rozkładać się na powietrzu z wydzielaniem cyjanowodoru zgodnie z reakcją:
[edytuj] Zastosowanie
- w syntezie organicznej
- w analizie chemicznej
- jako pestycyd
- jako gaz bojowy
- przy wykonywaniu wyroków śmierci (egzekucjach) z użyciem komory gazowej
[edytuj] Oznaczenia wojskowe
- Francja – Foresite
- Niemcy – Blausäure
- USA – AC
- Wielka Brytania – VN