John Dalton

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John Dalton (Eaglesfield, 6 settembre 1766 – Manchester, 27 luglio 1844) è stato un chimico e fisico inglese.

Dalton nacque a Eaglesfield, nei pressi di Cockermouth nel Cumberland. Fu allievo di suo padre (che faceva il tessitore) e all'età di 12 anni insegnava già lui stesso a una scuola privata a Kendall. Più tardi, nel 1793, si trasferì a Manchester, dove restò per tutta la vita a fare l'insegnante di fisica e matematica e il ricercatore al New College. Appassionato di meteorologia, fu indotto a interessarsi delle proprietà dei gas; pubblicò i risultati dei suoi studi nel 1803. s’interessò inoltre ai problemi della vista e descrisse il daltonismo, malattia di cui egli stesso soffriva. In seguito divenne membro della Royal Society di Londra, la più grande società culturale inglese dell'epoca.

Indice 1 La teoria atomica 2 Curiosità 3 La legge di Dalton 4 La legge sui miscugli gassosi

[modifica] La teoria atomica

Nel 1803, Jonn Dalton per primo cerca di descrivere l'atomo e lo fa basandosi su due delle tre leggi fondamentali della chimica (la terza la formulerà lui stesso nel 1808). Dalton, per creare il suo modello atomico, si baserà su dei punti fissi; ognuno di essi sarà in accordo con le due leggi fondamentali (e ovviamente anche con quella che formulerà Dalton stesso). In particolare, i punti 1, 2, 3 implicano che in una reazione chimica gli atomi rimangono invariati in numero e in massa e ciò è in accordo con la legge di conservazione della massa di Lavoisier, mentre il punto 4 è in accordo la legge delle proporzioni definite di Proust.

1. La materia è formata da piccolissime particelle indivisibili e indistruttibili chiamate atomi.
2. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa.
3. Gli atomi (oppure l'atomo) di un elemento non possono essere trasformati in atomi di altri elementi.
4. Gli atomi di un elemento si legano agli atomi di altri elementi solo per numeri interi (ad esempio, l'ossigeno per formare l'acqua si lega con due atomi di idrogeno e non con un atomo e un altro mezzo atomo).
5. Gli atomi non possono essere né creati né distrutti: essi si trasferiscono interi da un composto ad un altro.

Probabilmente Dalton immaginò l'atomo come una microscopica sfera completamente piena e indivisibile ma, come in seguito dimostrarono le esperienze di Thomson e Rutherford, l'atomo è divisibile e quasi interamente vuoto. Da un punto di vista chimico, ci sono molti sbagli nella teoria atomica di Dalton, e possiamo illustrarvi gli sbagli che il chimico fece: L'atomo è si la parte più piccola della materia, ma non è indivisibile perché si può scindere in particelle subatomiche che sono gli elettroni, i protoni e i neutroni.per quanto riguarda l'indistruttibilità dell'atomo, possiamo affermare che è vero perché noi sulla terra non abbiamo mezzi per distruggere la materia.

[modifica] Curiosità

Il termine "atomo" deriva dal greco e significa non divisibile. I primi a pensare che la materia fosse composta da atomi furono gli atomisti fra i quali Democrito che coniò appunto il termine "atomo".

Importanti sono state, poi, le sue ricerche sul tempo e sullo sviluppo della pioggia. Quest'ultima veniva prima considerata come il prodotto di un cambiamento della pressione dell'aria, mentre Dalton mise in luce il rapporto esistente tra essa e il cambiamento di temperatura.

John Dalton, era affetto da acromatopsia e per primo, nel 1794, descrisse la malattia, che da lui prese il nome di daltonismo. I suoi occhi sono stati rimossi e conservati a scopo di studio dopo la sua morte.

[modifica] La legge di Dalton

Dalton, nel 1808, basandosi sui suoi esperimenti, nei quali faceva reagire la stessa quantità di carbonio con diverse quantità di ossigeno, formulò la terza (in ordine di tempo) legge fondamentale della chimica, la legge delle proporzioni multiple:

Se due elementi si combinano tra loro, formando composti diversi, le quantità di uno di essi che si combinano con una quantità fissa dell'altro stanno fra loro in rapporti razionali, espressi da numeri interi e piccoli.

[modifica] La legge sui miscugli gassosi

Questa legge vale per i miscugli gassosi che non reagiscono.

Quando due o più gas, che non reagiscono fra loro, che sono contenuti in un recipiente la pressione totale del loro miscuglio è uguale alla somma delle pressioni che ogni gas eserciterebbe se occupasse da solo tutto il recipiente.

La pressione che ogni gas eserciterebbe da solo si chiama pressione parziale.