Derajat kelarutan asam

Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.

Derajat kelarutan asam (atau derajat disosiasi asam, dilambangkan dengan pK_a) dalam kimia digunakan sebagai ukuran kelarutan suatu asam (atau basa) dalam pelarut air dengan kondisi standar (1 atm dan 25°C). Nilai pK_a didefinisikan sebagai "minus logaritma terhadap konsentrasi ion H⁺ dalam larutan". Definisi ini menyebabkan konsentrasi yang lebih tinggi memberikan nilai yang lebih rendah.

Ukuran kelarutan diukur dari banyaknya ion H⁺ (dalam mol per liter larutan atau molar) terlarut. Air murni memiliki rumus kesetimbangan kelarutan

H₂O <==> H⁺ + OH^-.

Tampak bahwa air terionisasi lemah. Pada keadaan ini, banyaknya ion H⁺ sama dengan ion OH^-, yaitu 10^-7 mol per liter. Dengan kata lain, pK_a = 7.

Penambahan asam akan menaikkan konsentrasi H⁺ dan menurunkan OH^-. Asam kuat praktis mengikat semua OH^- dan dapat dikatakan larutan sepenuhnya berisi ion H⁺ (pK_a mendekati nol). Asam lemah tidak terlarut sepenuhnya sehingga, meskipun konsentrasi H⁺ meningkat, masih terdapat OH^- terlarut. Akibatnya, nilai pK_a berada di antara 0 dan 7. Dengan logika yang sama, penambahan basa pada air akan mengakibatkan nilai pK_a berada di antara 7 dan 14.

Zwitter-ion, karena dapat bersifat asam maupun basa, memiliki paling sedikit dua nilai pK_a.

[sunting] Derajat kelarutan basa

Derajat kelarutan asam dapat juga dinyatakan dengan derajat kelarutan basa. Untuk parameter ini, yang diukur adalah konsentrasi OH^- terlarut.

[sunting] Lihat pula

• Stoikiometri