Peroxyde
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Un peroxyde est un composé chimique qui comprend un ion peroxyde O22-, c'est-à-dire une plus grande quantité d'oxygène qu'un oxyde normal. Il s'agit en général d'un composé comprenant un métal alcalin ou un métal alcalino-terreux :
- H2O2 : peroxyde d'hydrogène, plus communément appelé eau oxygénée
- Na2O2 : peroxyde de sodium, breveté sous le nom d'oxylithe
- K2O2 : peroxyde de potassium
- Rb2O2 : peroxyde de Rubidium
- Cs2O2 : Peroxyde de Césium
- (NH4)2O2
- MgO2. xH2O
- CaO2
- SrO2
- BaO2
- ZnO2
- CdO2
- HgO2 : peroxyde de mercure
Un peroxyde comprend une simple liaison entre les deux atomes d'oxygène : (O-O)2- et a la même structure électronique que la molécule de fluor F2. C'est un oxydant assez puissant.
On appelle peroxyde une molécule comportant une liaison simple oxygène-oxygène, une des plus petites étant celle de l'ozone. Les peroxydes sont des oxydants très actifs et peuvent être utilisés comme comburants dans des explosifs ou des propergols.
On peut qualifier un peroxyde comme: Un produit suroxygéné et évolutif. Décomposition plus ou moins lente avec dégagement gazeux, donc augmentation de pression et de température.
En plus des peroxydes, il existe également des superoxydes avec un ion O2- ion.
