Permanganate
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Le permanganate (MnO4-) est l'anion des sels de l'acide permanganique. On parle souvent de permanganate pour désigner le permanganate de potassium.
Les permanganates sont notamment utilisés pour la synthèse de produits chimiques, en chimie analytique — titrations volumétriques par oxydo-réduction, telles l'oxydabilité ou le dosage de l'acide oxalique — et en médecine — pour désinfecter. Le contre-ion est généralement le potassium. Le permanganate de potassium (KMnO4) s'utilise en solution diluée (environ au millième) pour l'antisepsie en dermatologie ou en gynécologie ainsi qu'en aquaculture ou en aquariophilie.
Sommaire |
[modifier] Propriétés physico-chimiques (KMnO4)
- Composition élémentaire : 24,74 % K + 34,76 % Mn + 40,50 % O ;
- Masse molaire moléculaire : 158,04 g ;
- État (TPN) : solide ;
- Couleur : violet ;
- Odeur : sans ;
- Hydrosolubilité : soluble dans 14 parties d'eau froide ou 3,5 parties d'eau bouillante ;
- Classe de toxicité : nocif (DL50 d'environ 500 mg/kg pour la souris).
[modifier] Propriétés oxydantes
Ses propriétés désinfectantes résultent du fait que le manganèse y est à son degré d'oxydation le plus élevé (+VII). Comme l'hypochlorite, les permanganates sont donc de puissants oxydants :
- MnO4-(aq) + 4 H+ + 3 e- ↔ MnO2(s) + 2 H2O : Eo = 1,69 V
- MnO4-(aq) + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+(aq) + 4 H2O : Eo = 1,51 V
En présence de matière organique ou de réducteurs, il existe donc un risque d'explosion, que le permanganate soit à l'état solide ou en solution.
