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Iodure d'hydrogène - Wikipédia

Iodure d'hydrogène

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Cet article concerne le gaz iodure d'hydrogène. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène en solution, voir l'article acide iodhydrique.
Propriétés

Structure

General

Nom iodure d'hydrogène
Formule chimique HI
Apparence gaz incolore
CAS 10034-85-2

Propriétés physiques

Masse moléculaire 127,904 g/mol
Point de fusion 184.55 K ( –50,80°C)
Point de vaporisation 237.79 K ( –35,36°C)
Masse volumique 2,85 kg/m3 (gaz) (-47 °C)
Solubilité  ?? g/100 ml dans l'eau
Constante d'acidité Ka = 1010, pKa = -10

Thermochimie

ΔfH0gaz kJ/mol
S0gaz J/mol·K
Cp J/mol·K (25°C)
Point triple K , kPa
Point critique K, MPa

Conduite à tenir (CAT)

Inhalation toxique
Peau Très corrosif
Yeux Très corrosif

Les unités SI ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression.

L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide. Il peut être facilement liquéfié ou solidifié. Sous sa forme solide, il a l'aspect d'une matière cristalline incolore , crevassée et de consistance neigeuse. Sous sa forme liquide il est incolore quand il est pur mais la lumière en réagissant produit un peu d'iode qui le colore en violet ou en brun lorsqu'il contient de l'eau.

Sommaire

[modifier] Chimie

La molécule d'iodure d’hydrogène HI est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome d'iode I, liés par une liaison simple. L'iode étant plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire , avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome d'iode et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. L'iodure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.

[modifier] Préparation

La préparation industrielle de l'iodure d'hydrogène s'effectue grace à la réaction entre le diiode et l'hydrazine, en produisant aussi du diazote.

2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2

HI peut aussi être produit en combinant du dihydrogène et du diiode pour obtenir un produit de très haute pureté.

H2 + I2 → 2 HI

[modifier] Sécurité

Exposé des risques et mesures de sécurité
R: 35 Provoque de graves brûlures.
R: 37 Irritant pour les voies respiratoires.
S: 1/2 Conserver sous clé et hors de portée des enfants.
S: 7/9 Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé.
S: 26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste.
S: 45 En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).

[modifier] Voir aussi


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