Iodure d'hydrogène
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
 |
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant. (Comment ?).
|
-
- Cet article concerne le gaz iodure d'hydrogène. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène en solution, voir l'article acide iodhydrique.
|
Structure |
||
|---|---|---|
  |
||
|
General |
||
| Nom | iodure d'hydrogène | |
| Formule chimique | HI | |
| Apparence | gaz incolore | |
| CAS | 10034-85-2 | |
|
Propriétés physiques |
||
| Masse moléculaire | 127,904 g/mol | |
| Point de fusion | 184.55 K ( –50,80°C) | |
| Point de vaporisation | 237.79 K ( –35,36°C) | |
| Masse volumique | 2,85 kg/m3 (gaz) (-47 °C) | |
| Solubilité | ?? g/100 ml dans l'eau | |
| Constante d'acidité | Ka = 1010, pKa = -10 | |
|
Thermochimie |
||
| ΔfH0gaz | kJ/mol | |
| S0gaz | J/mol·K | |
| Cp | J/mol·K (25°C) | |
| Point triple | K , kPa | |
| Point critique | K, MPa | |
|
Conduite à tenir (CAT) |
||
| Inhalation | toxique | |
| Peau | Très corrosif | |
| Yeux | Très corrosif | |
|
Les unités SI ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression. |
||
L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide. Il peut être facilement liquéfié ou solidifié. Sous sa forme solide, il a l'aspect d'une matière cristalline incolore , crevassée et de consistance neigeuse. Sous sa forme liquide il est incolore quand il est pur mais la lumière en réagissant produit un peu d'iode qui le colore en violet ou en brun lorsqu'il contient de l'eau.
Sommaire |
[modifier] Chimie
La molécule d'iodure d’hydrogène HI est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome d'iode I, liés par une liaison simple. L'iode étant plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire , avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome d'iode et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. L'iodure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.
[modifier] Préparation
La préparation industrielle de l'iodure d'hydrogène s'effectue grace à la réaction entre le diiode et l'hydrazine, en produisant aussi du diazote.
-
- 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
HI peut aussi être produit en combinant du dihydrogène et du diiode pour obtenir un produit de très haute pureté.
-
- H2 + I2 → 2 HI
[modifier] Sécurité
| Exposé des risques et mesures de sécurité | |
|---|---|
| R: 35 | Provoque de graves brûlures. |
| R: 37 | Irritant pour les voies respiratoires. |
| S: 1/2 | Conserver sous clé et hors de portée des enfants. |
| S: 7/9 | Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. |
| S: 26 | En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste. |
| S: 45 | En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette). |
