Reaktsiooni kiirus
Allikas: Vikipeedia
Reaktsiooni kiirus on keemias reaktsioonis osaleva aine kontsentratsiooni muutus ajaühikus.
Reaktsiooni kiirus v = (C2–C1)/t, kus C2 on kontsentratsioon ajahetkel t2 ja C1 on kontsentratsioon ajahetkel t1 ning t = t2–t1 on kontsentratsiooni muutumiseks kuluv aeg.
Et kontsentratsiooni ühikuks on keemias tavaliselt mol/l, siis reaktsiooni kiiruse ühikuks on mol/l∙s (mool liitri kohta sekundis).
Reaktsiooni kiirus sõltub reaktsioonis osalevate ainete kontsentratsioonist ja temperatuurist.
Näiteks toimub põlemine puhtas hapnikus kiiremini kui õhus.
Kui temperatuur tõuseb 10° C võrra, suureneb reaktsiooni kiirus rusikareeglina 2–4 korda.
Reaktsiooni kiirust võivad suurendada ka katalüsaatorid.
Keemiliste reaktsioonide kiiruse ja mehhanismidega tegeleb keemiline kineetika.
Reaktsiooni käigus reaktsiooni kiirus reeglina muutub. Enamiku reaktsioonide puhul sõltub reaktsiooni kiirus reageerivate ainete kontsentratsioonidest. Sedamööda kuidas lähteained ammenduvad, reaktsioon aeglustub.
