Intermedio de reacción
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En química, un intermedio de reacción (o simplemente intermedio) es una especie química, habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece en el mecanismo de reacción. No aparece ni en la reacción global, ni en la ecuación de velocidad.
La mayoría de las reacciones químicas son consecutivas (o sucesivas), esto significa que para completarse necesitan pasar a través de más de una etapa elemental. Las especies que son el producto de una de estas etapas y que se consumen en una etapa siguiente son los intermedios de reacción.
Por ejemplo en una hipotética reacción consecutiva (o sucesiva):
- A + 2B → C + D + E,
cuyo mecanismo fuera el siguiente:
- A + B → C + X
- X → D + Y
- B + Y → E,
las especies X e Y son intermedios de reacción.
Los intermedios de reacción normalmente tienen corta vida y son raramente aislados.
[editar] Referencias
- IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, http://goldbook.iupac.org/R05171.html
- IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, http://goldbook.iupac.org/I03096.html
[editar] Bibliografía
- Ira N. Levine (1996), Fisicoquímica, Volumen 2, Madrid: McGraw-Hill. ISBN 84-481-0617-2.
