Αυτοϊοντισμός νερού
Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Παρόλο που το καθαρό νερό θεωρείται συνήθως ως μη ηλεκτρολύτης εντούτοις ακριβείς μετρήσεις δείχνουν μια πολύ μικρή αγωγιμότητα. Η αγωγιμότητα αυτή προέρχεται από αυτοïοντισμό, μια αντίδραση κατά την οποία δύο όμοια μόρια αντιδρούν παρέχοντας ιόντα. Στην περίπτωση του νερού, ένα πρωτόνιο από ένα μόριο νερού μεταφέρεται σε ένα άλλο μόριο νερού, αφήνοντας πίσω του ένα ιόν -ΟΗ και σχηματίζοντας ένα ιόν υδρονίου.
Ο αυτοϊοντισμός του νερού περιγράφεται από την αμφίδρομη αντίδραση:
Η2Ο + Η2Ο Η3Ο+ + ΟΗ-
Στην πρωτολυτική αυτή αντίδραση το ένα μόριο νερού δρα ως οξύ (δότης πρωτονίου) και το άλλο δρα ως βάση (δέκτης πρωτονίου) σύμφωνα με τη θεωρία των Bronsted-Lowry. Υπάρχουν και άλλες χημικές ενώσεις που αυτοϊοντίζονται όπως π.χ. η αμμωνία ΝΗ3 (ΝΗ3 + ΝΗ3 ΝΗ4+ + ΝΗ2-), το θειικό οξύ Η2SO4 (Η2SO4 + H2SO4 H3SO4+ + HSO4-) κ.ά.