Cobaltoxide

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Cobaltoxide sind chemische Verbindungen von Cobalt und Sauerstoff.

Inhaltsverzeichnis 1 Die Oxide und ihre Eigenschaften 2 Darstellung 3 Verwendung 4 Sicherheitshinweise 5 Literatur

[Bearbeiten] Die Oxide und ihre Eigenschaften

Im Cobalt(II)-oxid (Cobaltmonoxid) CoO, einem dunklen, olivgrün bis braun gefärbte Pulver, liegt das Cobalt in zweiwertiger Form vor. Das Oxid ist unlöslich in Wasser, aber löslich in Säuren.

Bei Cobalt(III)-oxid (Dicobalttrioxid, Cobaltsesquioxid) Co₂O₃, einem braunen bis schwarzen Pulver, ist das Cobalt dreiwertig. In reiner Form ist das Oxid allerdings unbekannt.

Cobalt(II,III)-oxid (Tricobalttetroxid) Co₃O₄ enthält sowohl zwei- wie dreiwertiges Cobalt. Es ist eine „Mischung“ aus den beiden o. g. Oxiden, man kann deshalb seine chem. Formel auch mit CoO·Co₂O₃ angeben.

[Bearbeiten] Darstellung

Cobalt(II)-oxid kann durch Erhitzen von Cobalt in Luft auf ca. 1100 °C hergestellt werden.

Werden zweiwertige Cobaltverbindungen wie z. B. Cobalt(II)-carbonat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-nitrat erhitzt, so bildet sich bei relativ niedriger Temperatur Co₂O₃:

das bei höherer Temperatur in Co₃O₄

und oberhalb 900 °C schließlich in CoO übergeht.

[Bearbeiten] Verwendung

• Zum Einfärben von Glas und in der Porzellanmalerei (Cobaltblau)
• Co₃O₄ auch zur Herstellung von Ferriten und Thermistoren sowie als Katalysator zur vollständigen Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid in Autoabgasen

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Alle drei Oxide sind gesundheitsschädlich, bei Co₂O₃ und Co₃O₄ besteht außerdem der Verdacht auf krebserzeugende Wirkung.

[Bearbeiten] Literatur

• Neumüller, Römpps Chemie-Lexikon (1981)
• Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie (2007)