Molècula
De Viquipèdia
.jpg/180px-H2O_(water_molecule).jpg)
En química, la molècula és la part més petita d'un element o compost pur que manté les propietats químiques i físiques característiques d'aquell element o compost. Una molècula està formada per dos o més àtoms units per una força d'origen elèctric que es diu enllaç – hi ha substàncies que no estan formades per molècules, com per exemple les sals, els metalls o els gasos nobles-.
Una propietat important de qualsevol molècula és la seva fórmula molecular, que ens diu quants àtoms de cada element hi ha, en el cas d'un compost o simplement el total d'àtoms en el cas d'un element. Per exemple, l'aigua (H2O), està formada per 2 àtoms d'hidrogen (H) i un d'oxigen (O). Les molècules d'oxigen atmosfèric estan formades per dos àtoms d'oxigen (O).
Tot i que el concepte de la molècula va ser introduït en 1811 per Avogadro, l'existència de molècules seguia sent una discussió oberta en la comunitat química fins al treball de Perrin (1911).
[edita] Tipus d'enllaços en les molècules
En les molècules, es pot imaginar que els parells electrònics compartits mantenen units als àtoms entre si. A aquest enllaç l'anomenem enllaç covalent. Depenent de la diferència de electronegativitat entre els àtoms, l'enllaç serà purament covalent, o presentarà certa polaritat o contribució iònica. Les molècules rarament es troben sense interacció entre elles, excepte els gasos enrarits. Així, poden trobar-se en xarxes cristal·lines, com el cas de les molècules d'H2O en el gel o amb interaccions intenses però que canvien ràpidament de direcció, com en l'aigua líquida. L'estudi de les interaccions específiques entre molècules, incloent el reconeixement molecular és el camp d'estudi de la química supramolecular. Aquestes forces són fonamentals per a propietats com la solubilitat o el punt d'ebullició. Algunes d'elles, en ordre decreixent d'intensitat, són:
