Hemijska veza
Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Atomi gotovo svih hemijskih elemenata imaju sposobnost kombiniranja sa drugim atomima stvarajući hemijske spojeve. Privlačne sile koje povezuju atome se nazivaju hemijske veze. Razumijevanje hemijskih veza je važno zbog studiranja hemijskih reakcija gdje dolazi do kidanja starih i stvaranja hovih hemijskih veza. Elektroni u atomu zauzimaju daleko veću zapreminu nego jezgro, pa su oni odgovorni za stvaranje hemijskih veza. [1]
Sadržaj |
[uredi] Ionska i kovalentna veza
Hemijske veze se najčešće klasificiraju kao:
[uredi] Metalna veza
Neke osobine metala (električna provodljivost, toplotna provodljivost) se ne mogu objasniti pomoću ionske i kovalentne veze. Zbog toga se kod metala pretpostavlja postojanje metalne veze. Metalna veza ima dvije teorije: (1) teorija slobodnog elektrona i (2) teorija elektronske vrpce
[uredi] Međumolekulske sile
Osim veza između atoma postoje i sile koje djeluju između molekula. One su posljedica postojanja permanentnog ili promjenljivog dipola u molekuli. Međumolekulske sile su:
- Van der Waalsove sile (sile nastale zbog stvaranja induciranog dipola)
- Vodikova veza (nastaje između molekula u kojima je atom vodika vezan sa atomom velike elektronegativnosti).[2]
[uredi] Reference
- ↑ Brady, J.E., Holum, J.R.,Chemistry, John Wiley & Sons, 1993 ISBN 0471599794
- ↑ Filipović I., Lipanović, S.: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, 1973
