خلات أمونيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| خلات أمونيوم | |
|---|---|
 |
|
| معلومات عامة | |
| الاسم النظامي | أسيتات الأمونيوم |
| أسماء أخرى | خلات الأمونيوم |
| الصيغة الجزيئية | +CH3COO - NH4 |
| رقم CAS | [631-61-8] |
| الخواص | |
| الكتلة المولية | 77.08 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون
مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 1.07 غ/سم3 صلب |
| الانحلالية في الماء | 148 غ/100 مل ماء عند 4 °س |
| الانحلالية في المحلات الأخرى | ينحل بشكل جيد في الإيثانول |
| درجة الانصهار | 114 °س |
| درجة الغليان | يتفكك |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H7NO2 ، ويكتب عادة بالصيغة +CH3COO - NH4 . ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.
فهرس |
[تحرير] الخواص
- ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
- يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك و حمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.
أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.
[تحرير] التحضير
يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات
[تحرير] الاستخدامات
- يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.
[تحرير] المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
