氧化钡
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| 氧化钡 | |
|---|---|
| 其它名稱 | 一氧化钡 |
| 識別 | |
| CAS號 | |
| 性質 | |
| 化學式 | BaO |
| 摩爾質量 | 153.3 g mol-1 |
| 外觀 | 白色固体 |
| 密度 | 5.7 g/cm³ (固) |
| 熔點 | 1923 °C |
| 沸點 | ~2000 °C |
| 在水中的溶解度 | 3.8 g/100 ml (20 °C) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 立方晶系 |
| 配位幾何 | 八面体 |
| 危險性 | |
| EU分类 | 有害 (Xn) |
| 警示性質 標準詞 |
R20/22 |
| 安全建議 標準詞 |
S2, S28 |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關化學品 | |
| 其他陰離子 | 氢氧化钡、过氧化钡 |
| 其他陽離子 | 氧化钙、氧化锶 |
| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。 化學品框的說明和參考文獻 |
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氧化钡（化学式：BaO）是钡的正常氧化物，室温下为白色潮解性固体。它可由钡在氧气中燃烧，或钡盐热分解制得：[1]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
与水反应生成氢氧化钡：
- BaO + H2O → Ba(OH)2
目录 |
[编辑] 用途
氧化钡可用作热阴极及阴极射线管中的涂层以及生产特定种类的玻璃，如光学冕牌玻璃。以前曾用氧化铅于此用途，但由于氧化铅不仅提高了折射率，还提高了色散率，因此现已被只提高折射率的氧化钡取代。[2]此外，氧化钡还可用作乙氧基化反应的催化剂，催化环氧乙烷与醇在150-200°C反应。[3]
[编辑] 安全
氧化钡具刺激性，与皮肤、眼部接触或吸入会造成疼痛和红肿。吞食危险更大，会导致恶心、腹泻、肌肉麻痹和心律失常，严重时可能致死。
氧化钡同样对水生生物有害。[4]
[编辑] 参考资料
- ^ Compounds of barium: barium (II) oxide．Web Elements．The University of Sheffield（2007年1月26日）．於2007年2月22日查閱．
- ^ Barium Oxide (chemical compound)．Encyclopædia Britanica．Encyclopædia Britanica（2008年6月25日）．於2007年2月19日查閱．
- ^ Nield, Gerald; Paul Washecheck & Kang Yang (05-04), United States Patent 4210764. Retrieved on 2007-02-20
- ^ Barium Oxide (ICSC)．IPCS（1999年10月1日）．於2007年2月19日查閱．
