氧化亚铁
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| 氧化亚铁 | |
|---|---|
| 其它名稱 | 氧化铁(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | |
| 性質 | |
| 化學式 | FeO |
| 摩爾質量 | 71.85 g mol-1 |
| 密度 | 5.7 g/cm³ |
| 熔點 | 1370 °C (1643.15 K) |
| 沸點 | 3414 °C (3687.15 K) |
| 在水中的溶解度 | 不溶 |
| 危險性 | |
| 主要危險 | 引火 |
| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。 化學品框的說明和參考文獻 |
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氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。[1]
目录 |
[编辑] 制备
FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：[1]
- FeC2O4 → FeO + CO + CO2
加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。[2] 整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。[3]
FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到：
- Fe2O3 + CO → 2 FeO + CO2
[编辑] 相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4[1]：
- 4 FeO → Fe + Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
- FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
- FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
[编辑] 结构
__ Fe2+ __ O2-
氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。[3]
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。[3]
[编辑] 用途
氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。
[编辑] 参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5
- ^ 3.0 3.1 3.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0198553706
