Potencial de ionização

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Quando um elétron é excitado passa de um nível mais interno, de menor energia, para um nível mais externo, de maior energia. Este salto quântico requer uma determinada quantidade de energia. Do mesmo modo, para separar um elétron do seu átomo também é necessário o uso de um conteudo de energia. Esta quantidade de energia necessária para retirar definitivamente um elétron de seu átomo isolado, no estado gasoso e no fundamental, formando um íon gasoso positivo é denominado Potencial de ionização ou Energia de ionização. Como o processo envolve uma diferença de potencial, esta energia de ionização é medida em eV ( elétrons-volt ).

O potencial de ionização é a energia mínima requerida para arrancar um elétron de um átomo. Em uma família cresce de baixo para cima, à medida em que as camadas eletrônicas diminuem, sendo o elétron mais fortemente atraído pelo núcleo. No período, cresce da esquerda para a direita, acompanhando o crescimento do número atômico (Z), o que faz a camada de valência ficar mais próxima do núcleo.

Al_(g) + Energia --> Al⁺_(g) + e^- ( 5,9 eV )

Pode-se retirar um ou mais de um elétron de um átomo. Dai utilizar-se os termos primeiro potencial de ionização, segundo potencial de ionização e assim em diante, para cada elétron arrancado.

1º Potencial de ionização:

Al_(g) + Energia --> Al⁺_(g) + e^- ( 5,9 eV )

2º Potencial de ionização:

Al⁺_(g) + Energia --> Al²⁺_(g) + e^- ( 18,8 eV )

3º Potencial de ionização:

Al²⁺_(g) + Energia --> Al³⁺_(g) + e^- ( 28,4 eV )

A cada novo elétron que se retira do átomo, maior é o potencial de ionização. Isso ocorre devido o aumento da sua carga. É mais fácil retirar um elétron de um átomo neutro do que de um íon positivo, já que, quanto maior a distância do núcleo para o elétron, menor é a força de atração entre eles.

Numa tabela periódica o primeiro potencial de ionização tende a crescer nos:

• Períodos, da esquerda para a direita. Nesse sentido aumenta a carga nuclear ( número atômico ) dos átomos, portanto, aumenta a atração do núcleo sobre os elétrons.
• Grupos de baixo para cima. Nesse sentido diminui o tamanho do átomo, aumentando a atração nuclear sobre os elétrons.