Atoommassa
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Zoals de naam aangeeft, is de atoommassa de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u). Elk isotoop van een scheikundig element heeft een andere atoommassa.
De atoommassa van een element als geheel is gedefinieerd als het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen, waarbij de relatieve aanwezigheid, de mate waarin elk isotoop verhoudingsgewijs voorkomt op aarde, de wegingsfactor is. Dit gemiddelde wordt in tabellen meestal aangeven met de "relatieve atoommassa".
[bewerk] Relatie met andere eenheden
Aangezien per definitie één mol koolstof van het isotoop 12C twaalf gram massa bevat, is de atoommassa van één atoom 12C gelijk aan 12/NAV gram = 1,93×10-26 kg. Hierbij staat NAV voor het getal van Avogadro, per definitie het aantal atomen in een mol substantie.
[bewerk] Historie
In vroeger tijden hanteerden chemici en fysici twee verschillende schalen voor het atoomgewicht. De chemicus hanteerde een schaal die zo geijkt was dat het atoomgewicht van zuurstof volgens de boven gegeven definitie (dus rekening houdend met het voorkomen van alle isotopen) exact op 16 uitkwam. De fysici kenden echter het atoomgewicht 16 toe aan de meest voorkomende isotoop van zuurstof, die uit 8 protonen en 8 neutronen bestaat.
De huidige algemeen toegepaste schaal kent aan 12C atoommassa 12 toe. Dit ijkpunt komt tegemoet aan de wens van de fysici om een zuivere isotoop als uitgangspunt te nemen, terwijl de waarden toch dicht bij de waarden liggen die de chemici hanteerden.
