Amfoteer

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Een chemische verbinding is amfoteer als zowel met een base als met een zuur kan reageren. Het woord is afkomstig van het Griekse αμφότερος(amphoteros) dat beide betekent.

Bijvoorbeeld:

• het zout Al₂O₃ lost uitstekend op in zowel sterke zuren als in sterke basen.

In een zuur milieu reageert Al₂O₃ als een base onder vorming van een Al³⁺ ion : Al₂O₃ + 6H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂O

In een basisch milieu ontstaat er een Al(OH)₄^- ion : Al₂O₃ + 2 OH^- + 3 H₂O → 2 Al(OH)₄^-

• Het ion HCO₃^- (waterstofcarbonaation) reageert zowel met een sterk zuur als met een sterke base. Hierop berust de bufferende werking van het HCO₃^- ion.

Met een zuur reageert het HCO₃^--ion onder vorming van water en koolstofdioxide : HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

Met een base reageert het HCO₃^- onder vorming van water en het carbonaation : HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-

• Het zwitterion H₃N⁺-R-COO^- (een aminozuur) kan met een zuur reageren via de H₃N⁺-groep en met een base via de COO^--groep.

de reactie met sterk zuur is als volgt : H₃N⁺-R-COO^- + H⁺ → H₃N⁺-R-COOH

de reactie met een sterke base is als volgt : H₃N⁺-R-COO^- + OH^- → H₂N-R-COO^- + H₂O

• De stof EDTA