Ķīmiskā reakcija

Vikipēdijas raksts

Ķīmiskā reakcija ir process, kurā viena viela pārvēršas par citu vielu.

Reaģējot vielu molekulās vai kristālrežģos ķīmiskās saites irst, atomi pārgrupējas un tad izveidojas jaunas ķīmiskās saites. Radušās jaunās vielas sauc par reakcijas produktiem. Norisot ķīmiskajām reakcijām, vai nu izdalās vai arī tiek patērēta enerģija. Atomi ķīmiskajās reakcijās nezūd un arī nerodas no jauna.

[izmainīt šo sadaļu] Ķīmisko reakciju iedalījums

• Savienošanās reakcijas - reakcijas, kad no divām vai vairākām vielām rodas viena jauna viela.

A + B → C    (2H₂ + O₂ → 2H₂O)

• Sadalīšanās reakcijas - reakcijas, kurās no vienas vielas rodas divas vai vairākas vielas.

A → B + C     (2KClO₃ → 2KCl + 3O₂)

• Apmaiņas reakcijas - reakcijas, kuras norisinās starp divām vielām, kuras sastāv no joniem.

AB + CD → AC + BD     (Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄)

• Aizvietošanas reakcijas - reakcijas, kurās vienkāršas vielas aizvieto saliktā vielā esošus kāda elementa atomus.

AB + C → AC + B     (2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂)

Pēc procesa siltumefekta, ķīmiskās reakcijas iedala:

• Eksotermiskas reakcijas: reakcijā izdalās enerģija (parasti tas ir siltums);
• Endotermiskas reakcijas: reakcijai ir nepieciešama enerģija.