Scissione (chimica)

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Per scissione si intende in chimica la rottura di un legame. A seconda che questa sia seguita da una equipartizione degli elettroni per tra i due atomi o che questi siano trattenuti da uno solo degli atomi, si avrà una scissione omolitica (spesso detta anche radicalica) o una scissione eterolitica (spesso detta anche ionica).

La scissione di un legame richiede sempre il compimento di un certo lavoro, quindi un'energia maggiore o uguale la forza del legame da scindere, una qualsiasi scissione di un legame stabile è sempre un processo endotermico.

In una reazione chimica, combinando, tramite somma algebrica secondo la prassi della termochimica, le entalpie di scissione di legame (negative) dei reagenti con le entalpie di formazione di legame (positive) dei prodotti è possibile effettuare il calcolo approssimato dell'entalpia di reazione.

[modifica] Scissione omolitica

Una scissione omolitica porta generalmente alla formazione di due radicali. Ad esempio nella molecola di cloro:

Cl-Cl → 2 Cl·

Scissioni di tale tipo stanno alla base dei meccanismi radicalici e sono generalmente favorite dal calore o, più frequentemente dall'irraggiamento con radiazione UV.

[modifica] Scissione eterolitica

Una scissione eterolitica porta invece alla formazione di due ioni, ad esempio per il cloruro di sodio

Na-Cl → Na⁺ + :Cl^-

L'atomo di sodio cede uno dei due elettroni di legame, divenendo un catione, all'atomo di cloro che diventa un anione: entrambi gli atomi hanno raggiunto l'ottetto. In generale, nel caso di due atomi di diversa natura sarà quello con maggiore elettronegatività ad acquisire gli elettroni di legame. Questo genere di scissioni è importante per descrivere reazioni quali quelle di addizione elettrofila o di sostituzione elettrofila aromatica, o reazioni di ionizzazione più in generale. La scissione eterolitica può essere favorita da alcuni fattori quali l'elevata costante dielettrica del solvente (che favorisce la stabilizzazione tramite solvatazione), il calore e l'irraggiamento con radiazioni ionizzanti.