État solide
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L'état solide est un des états de la matière caractérisé par l'absence de liberté entre les molécules ou les ions (métaux par exemple).
Les critères macroscopiques de la matière à l'état solide sont :
- le solide a une forme propre,
- le solide a un volume propre.
Si un objet solide est si ferme, c'est grâce, entre autres, aux liaisons covalentes qui représentent les liaisons des plus fortes entre les différents composants du solide. C'est d'ailleurs ces liaisons qui lient les atomes de carbone d'un diamant. Mais il existe également les liaisons ioniques, plus faibles que les liaisons covalentes, qui permettent la liaison entre des pôles opposés (de deux aimants). Elle assure la cohésion d'un grain de sel par exemple, grâce à la liaison entre les ions de sodium et de chlorure. Les liaisons métalliques, encore plus faibles, rendent également la matière solide à température normal (à l'exeption du mercure), mais plus malléable. Certaines liaisons polaires aussi, mais la plupart comme les liaisons de Van der Waals ne rendent la matière solide qu'à de très faibles températures.
Cependant, il ne faut pas considérer le solide comme un état figé de la matière car avec la température, les atomes vibrent autour de leur position d'équilibre.
Les solides ont une faible dilatation et une faible compressibilité.
La plupart des solides sont des cristaux, et le modèle du cristal permet de se faire une bonne idée de l'état solide : les atomes sont disposés dans l'espace de manière régulière et ordonnée. Les distances entre les atomes restent constantes.
Cependant, certains solides dits « amorphes » n'ont pas des atomes bien rangés comme pour les cristaux, par exemple le verre.
