Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

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Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Tabla de contenidos 1 Nomenclaturas 2 Óxidos 2.1 Óxidos básicos 2.2 Óxidos ácidos o anhídridos 3 Hidruros metálicos 4 Hidruros Volatiles 5 Hidrácidos 6 Hidróxidos 7 Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) 7.1 Poliácidos 8 Sales binarias (o sales de hidrácidos) 9 Sales dobles y triples 10 Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales) 10.1 Sales neutras 10.2 Sales ácidas 11 Peróxidos 12 Superóxidos 13 Ozónidos 14 Peroxoácidos 15 Tioácidos 16 Iones 16.1 Cationes mono y poliatómicos 16.2 Aniones mono y poliatómicos 17 Véase también 18 Enlaces

[editar] Nomenclaturas

Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

• Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

Prefijos griegos	Número
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona- (o eneá)	9
deca-	10

Ejemplos: CrBr₃ tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

Ejemplo: Ca₅F(PO₄)₃ fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P₃O₁₀]^5-, es decir, sería en este caso:

Ca₈F(P₃O₁₀)₃

• Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

Ejemplo: Fe₂S₃ Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

• Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Ejemplo: Mn₂O₇ Óxido permangánico

Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Hiper- -ico

[editar] Óxidos

Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O₂).

los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la comun el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.

[editar] Óxidos básicos

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:Metal₂O_x si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H₂O) se forma una base o hidroxido, Ej. CuO + H₂O = Cu(OH)₂. La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno

Ejemplo	Nomenc. sistem.	Nomenc. stock	Nomenc. tradic.
K2O	monóxido de dipotasio	óxido de potasio	óxido potásico
Fe2O3	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)	óxido férrico
FeO	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)	óxido ferroso
SnO2	dióxido de estaño	óxido de estaño (IV)	óxido estánnico

En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe₃O₄, Pb₃O₄), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (Fe^IIFe^III₂O₄=Fe₃O₄).

[editar] Óxidos ácidos o anhídridos

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general:No Metal₂O_x. Si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal

• hipo- -oso

• -oso

• -ico

• per- -ico

Ejemplo	Nomenc. sistem.	Nomenc. stock	Nomenc. tradicional
F2O	monóxido de diflúor	óxido de flúor	anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)
SO3	trióxido de azufre	óxido de azufre(VI)	anhídrido sulfúrico
Cl2O7	heptóxido de dicloro	óxido de cloro(VII)	anhídrido perclórico

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:

• Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
• Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO₂.
• Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O.
• Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O₃.
• Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O₄.
• Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N₂O₅.

[editar] Hidruros metálicos

Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MH_x (x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenc. sistemática	Nomenc. stock	Nomenc. tradicional
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio	hidruro potasico
NiH3	trihidruro de níquel	hidruro de níquel(III)	hidruro niquélico
PbH4	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)	hidruro plúmbico

[editar] Hidruros Volatiles

Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:

Ejemplo	Nombre más usado
NH3	amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3	fosfina o trihidruro de fósforo
BH3	borano o trihidruro de boro
AsH3	arsina o trihidruro de arsénico
SbH3	estibina o trihidruro de antimonio
CH4	metano o tetrahidruro de carbono
SiH4	silano o tetrahidruro de silicio

[editar] Hidrácidos

Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.

Ejemplo	en estado puro	en disolución
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	selenuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	teluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

[editar] Hidróxidos

Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)_x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
LiOH	hidróxido de litio	hidróxido de litio	hidróxido lítico
Pb(OH)2	dihidróxido de plomo	hidróxido de plomo(II)	hidróxido plumboso
Al(OH)3	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio	hidróxido alumínico

[editar] Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados)

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H₂O+N₂O_x=H_aN_bO_c (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.

Ejemplo	Nom. funcional	Nom. sistemática	Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2	ácido dioxosulfúrico (II)	dioxosulfato (II) de hidrógeno	ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4	ácido tetraoxoclórico (VII)	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4	ácido tetraoxosulfúrico (VI)	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido sulfúrico

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).

Ejemplo	Nom. func.	Nom. sistem.	Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3	ácido trioxofosfórico (V)	trioxofosfato (V) de hidrógeno	ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5	ácido pentaoxodiestíbico (III)	pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno	ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4	ácido tetraoxofosfórico (V)	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
HBO2	ácido metabórico
H3BO3	ácido bórico u ortobórico
SiO2+2H2O=H4SiO4	ácido ortosilícico o silícico
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6	ácido ortoperyódico o peryódico

Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso

Ejemplo	Nomenclatura tradicional
H2CrO4	ácido crómico
H2MnO3	ácido manganoso
H2MnO4	ácido mangánico
HMnO4	ácido permangánico

[editar] Poliácidos

Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros, trimeros... Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Ejemplo	Nom. stock	Nom. sistemática	Nom. tradicional
H2S2O7	ácido heptaoxodisulfúrico (VI)	heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno	ácido disulfúrico
H2Cr2O7	ácido heptaoxodicrómico (VI)	heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno	ácido dicrómico
H5P3O10	ácido decaoxotrifosfato(V)	decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno	ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y funcional	Nomenclatura tradicional
CaCr2O7	heptaoxodicromato (VI) de calcio	dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7	heptaoxodifosfato (V) de magnesio	difosfato magnesico
Na2S2O7	heptaoxodisulfato (VI) de sodio	disulfato sódico

[editar] Sales binarias (o sales de hidrácidos)

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
CaF2	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio	fluoruro cálcico
FeCl3	tricloruro de hierro	cloruro de hierro(III)	cloruro férrico
CoS	monosulfuro de cobalto	sulfuro de cobalto(II)	sulfuro cobaltoso

[editar] Sales dobles y triples

Se trata de aquellas sales, normalmente iónicas, en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias (también llamadas sales de hidrácidos). Si entre esos iones hay un óxido o un hidróxido se pueden colocar los prefijos oxi- o hidroxi- según el caso. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
AgNa(NO3)2	trioxonitrato(V) de plata y sodio	nitrato de plata y sodio
NH4SrF3	fluoruro de amonio y estroncio	fluoruro de amonio y estroncio
LiNaHPO4	hidrógenotetraoxofosfato(V) de litio y sodio	hidrógenofosfato de litio y sodio
BaBrCl	bromuro y cloruro de bario	bromuro y cloruro de bario
CuK2Mg2(P2O7)2	heptaoxodifosfato(V) de cobre(II), dimagnesio y potasio	difosfato de cobre(II), dimagnesio y potasio
AlNO3SO4	trioxonitrato(V) y tetraoxosulfato(VI) de aluminio	nitrato y sulfato de aluminio
Ca5F(PO4)3	fluoruro tris(tetraoxofosfato(V)) de calcio	fluoruro tris(fosfato) de calcio
Pb(CO3)O	óxido trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) u oxitrioxocarbonato(IV) de plomo(IV)	óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico
MgCl(OH)	cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio	cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio

[editar] Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales)

Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no-metal con oxígeno) Hay dos tipos:

[editar] Sales neutras

Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
Zn2SiO4	tetraoxosilicato(IV) de zinc	silicato de zinc
Fe4(P2O7)3	heptaoxodifosfato(V) de hierro(III)	pirofosfato férrico
Al2(SO4)3	tetraoxosulfato(VI) de aluminio	sulfato de aluminio o alumínico

[editar] Sales ácidas

Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se les nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno. En la nomenclatura tradicional también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
NaHSO4	hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio	hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico
KH2PO4	dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio	dihidrógenofosfato(V) potásico o bifosfato potásico
Ca(HCO3)2	hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio	hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico

[editar] Peróxidos

Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O₂^2-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional.

Ejemplo	Nomenclatura
H2O2	peróxido de hidrógeno
CaO2	peróxido de calcio o cálcico
ZnO2	peróxido de zinc

[editar] Superóxidos

También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O₂^-. Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Ejemplo	Nomenclatura
KO2	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca(O2)2	superóxido de calcio
CdO4	superóxido de cadmio

[editar] Ozónidos

Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O₃^-. Se nombran con la palabra ozónido.

Ejemplo	Nomenclatura
KO3	ozónido de potasio
RbO3	ozónido de rubidio
CsO3	ozónido de cesio

[editar] Peroxoácidos

Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O^2-. No se simplifica la fórmula. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido se indica el grupo peroxo entre paréntesis.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
H2SO5	ácido trioxoperoxosulfúrico(VI)	trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno	ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO(O2)	ácido monoxoperoxonítrico(V)	monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno	ácido peroxonítrico
H3BO3	ácido monoxoperoxobórico	monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno	ácido peroxobórico

Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
K2S2O8	hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio	peroxodisulfato de potasio
Ba[NO(O2)]2	oxoperoxonitrato(III) de bario	peroxonitrito de bario o bárico
CaSO5	tetraoxoperoxosulfato(VI) de calcio	peroxosulfato de calcio

[editar] Tioácidos

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y stock indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se pone tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional se está indicando que se han sustituido todos los O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
H2S2O3	ácido trioxotiosulfúrico	trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno	ácido tiosulfúrico
HNSO2	ácido dioxotionítrico(V)	dioxotionitrato(V) de hidrógeno	ácido tionítrico
H3PS2O2	ácido dioxoditiofosfórico(V)	dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno	ácido ditiofosfórico

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
FeS2O3	trioxotiosulfato(VI) de hierro(II)	tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3	hidrógenotetratiofosfato(V) de aluminio	hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O	oxotritiofosfato(V) de sodio	tritiofosfato de sodio

[editar] Iones

Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

[editar] Cationes mono y poliatómicos

Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li⁺ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura stock	Nomenclatura tradicional
Fe3+	catión hierro(III)	catión férrico
Cu+	catión cobre(I)	catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:

a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura stock
NO2+	catión nitroilo	catión dioxonitrógeno(V)
NO+	catión nitrosilo	catión monoxonitrógeno(III)
SO2+	catión sulfinilo o tionilo	catión monoxoazufre(IV)
SO22+	catión sulfonilo o sulfurilo	catión dioxoazufre(VI)
UO2+	catión uranilo(V)	catión dioxouranio(V)
UO22+	catión uranilo(VI)	catión dioxouranio(VI)
VO3+	catión vanadilo(V)	catión monoxovanadio(V)
VO2+	catión vanadilo (IV)	catión dioxovanadio(IV)

b) si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo	Nombre
H3O+	hidronio u oxonio
NH4+	amonio
PH4+	fosfonio
SbH4+	estibonio
AsH4+	arsonio
BiH4+	bismutonio
H2S+	sulfonio
H2Cl+	cloronio

[editar] Aniones mono y poliatómicos

Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. Se distinguen tres casos:

a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.

Ejemplo	Nombre(s)
H-	hidruro
O2-	óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)
O22-	dióxido(2-), peróxido
O2-	dióxido(1-), superóxido
N3-	nitruro
N3-	trinitruro(1-), azida (nombre especial)
Cl-	cloruro
Br-	bromuro
I-	yoduro
S2-	sulfuro
S22-	ion disulfuro

b) si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock), -ato o -ito (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura stock
SO42-	ion sulfato (N.tr)	ion tetraoxosulfato(VI)
SO32-	ion sulfito	ion trioxosulfato(IV)
ClO-	ion hipoclorito	ion monoxoclorato(I)

c) si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en -oxido.

Ejemplo	Nombre(s)
OH-	hidróxido
CN-	cianuro
NH2-	amiduro
HS-	hidrógenosulfuro(1-)
HO2-	hidrógenodióxido(1-), hidroperóxido
NH2-	imiduro

[editar] Véase también

• Química
• Química orgánica
• Química inorgánica
• Nomenclatura
• Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

[editar] Enlaces

Wikilibros

• Wikilibros alberga un libro o manual sobre Formulación inorgánica.
• Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura