Eutéctico

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Eutéctico es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto de vaporización (licuefacción) mínimo. En efecto, dados un disolvente(solvente) y un soluto existe para ellos una composición llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto de fusión. Esto hace que la mezcla alcance el punto de congelación (en caso de líquidos, licuefacción) más baja posible y ambos se solidifiquen a esa temperatura (temperatura eutéctica).

Se entiende por eutéctica (del griego: de buena fusión; F. Gauthrie, 1884) a la mezcla de sólidos íntimamente conectados, que posee un punto de fusión más bajo que el que poseen los compuestos individualmente. Por ejemplo: sea el sólido A impurificado con B, los puntos de fusión respectivos son PfA y PfB y PfA<PfB, entonces el punto eutéctico (temperatura a la cual funde la mezcla), Pe, será menor que el punto de fusión de A. El ejemplo vale también para el caso en el que PfB<PfA, en este caso el punto Pe<PfB. La mezcla eutéctica se comporta como un sólido puro, no obstante es incorrecto afirmar que se trata de una solución sólida. Se puede hacer una analogía con el descenso crioscópico pasa soluciones y solutos.

[editar] Aplicaciones

Se puede emplear el punto eutéctico como criterio de caracterización de un compuesto, por comparación contra patrones conocidos, esto es se obtiene el compuesto principal, a través de una reacción química (por ejemplo) pero se sospecha que posee como contaminante a alguno de los reactivos. Se procede a medir el punto de fusión de una ínfima porción el compuesto y se lo compara contra los puntos de fusión tabulados y que estén dentro del campo de temperaturas de fusión medido para la muestra. Se preparan a continuación mezclas 9:1 u 8:2 (patrón:muestra) y se miden sus respectivos puntos de fusión. Si la depresión del punto de fusión para una mezcla patrón/muestra es menor a 1ºC (o la equivalente en la escala de temperatura que se emplee) se puede decir que el compuesto obtenido es mayoritariamente puro. De todas formas ésta técnica no es muy útil si no se tienen nociones del rendimieto del proceso de obtención del compuesto de interés (sea reacción química, extracción, recristalización, etc) y se deben recurrir a técnicas complementarias que confirmen o refuten lo observado experimentalmente.