Dipólový moment

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Dipólový moment (přesněji elektrický dipólový moment) je vektorová veličina popisující nesymetrické rozdělení elektrického náboje, např. v molekule nebo v malé skupině atomů.

Obsah

1 Značení
2 Výpočet
3 Vlastnosti
4 Související články

[editovat] Značení

Symbol veličiny: $\mathbf{p}$
Základní jednotka SI: coulomb metr, značka jednotky: C.m
Další jednotky: debye

[editovat] Výpočet

Schéma elektrického dipólu.

V nejjednodušším případě, kdy dva bodové náboje s opačným znaménkem +q a -q jsou umístěny ve vzájemné vzdálenosti d, je velikost dipólového momentu této dvojice nábojů rovna

p = q d

přičemž směr vektoru elektrického dipólového momentu leží na spojnici bodových nábojů.

Pokud se elektrický náboj $+ q$ nachází v bodě s polohovým vektorem $\mathbf{r}_{+}$ a náboj $- q$ v bodě s polohovým vektorem $\mathbf{r}_{-}$ , lze jejich vzájemnou polohu charakterizovat vektorem $\mathbf{d}=\mathbf{r}_{+}-\mathbf{r}_{-}$ . Elektrický dipólový moment pak lze vyjádřit jako

$\mathbf{p} = q\mathbf{d}$

Je-li elektrický náboj v prostoru rozložen s hustotou $\rho(\mathbf{r})$ , přičemž celkový elektrický náboj je nulový, tzn.

$\int_V \rho(\mathbf{r})\mathrm{d}V = 0\,$ ,

kde integrace probíhá přes celý zkoumaný objem $V$ , pak elektrický dipólový moment má hodnotu

$\mathbf{p} = \int_V \mathbf{r} \rho(\mathbf{r}) \mathrm{d}V$

[editovat] Vlastnosti

Podle hodnoty dipólového momentu chemie rozlišuje polární a nepolární molekuly. Polární molekuly mají stálou a nenulovou hodnotu elektrického dipólového momentu, tvoří permanentní dipól, nepolární ho mají nulový.

[editovat] Související články

Kategorie: Fyzikální veličiny | Elektromagnetismus | Chemické veličiny

See also ebooksgratis.com: no banners, no cookies, totally FREE.

Dipólový moment

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Obsah

[editovat] Značení

[editovat] Výpočet

[editovat] Vlastnosti

[editovat] Související články

Views

Navigace

Hledání

V jiných jazycích