Натрий

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Тази статия се нуждае от подобрение. Необходимо е: форматиране и да се посочат благонадежни в смисъла на У:БИ и У:ПИ източници. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на редактиране и нанесете нужните корекции.

11 ← Натрий → ↑ Na ↓ Периодична система (стандартна) Периодична система (разгъната)
Химическа серия	метал
Група, Период, Блок	1 (1А), 3, s
Външен вид	сребристобял метал
Свойства на атома
Атомна маса	22,98977 u
Атомен радиус (calc)	() pm
Ковалентен радиус	pm
Радиус на ван дер Ваалс	pm
Електронна конфигурация	[Ne]3s1
e- на енергийно ниво
Оксидационни състояния (Оксид)	1 ()
Кристална структура
Физични свойства
Агрегатно състояние
Плътност	kg/m³
Температура на топене	K (98,8 °C)
Температура на кипене	K (882,9 °C)
Моларен обем	m³/mol
Специф. топлина на топене	kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	kJ/mol
Налягане на парата	Pa при K
Скорост на звука	m/s при K
Други
Електроотрицателност	1,01 (скала на Паулинг)
Специф. топлинен капацитет	J/(kg·K)
Специф. електропроводимост	S/m
Топлопроводимост	W/(m·K)
Йонизационен потенциал	kJ/mol
Периодична система на елементите

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежащ на група 1А на Периодична система на елементите. Той е мек, пластичен и с метален блясък, по - лек от водата. Предизвиква тежки химически изгаряния при допир. Валентността му е постоянна първа, а стойността на електроотрицателността му е 1,01. Температурата му на топене е 98,8°C, а на кипене - 882°C. Притежава 13 изотопа, от които стабилен е само ²³Na, а радиоактивни са ²²Na и ²⁴Na. Натрият не се среща свободно в природата, защото е силно активен и взаимодейства с много други елементи и съединения. Той дори се самозапалва при допир с въздух, затова се съхранява в петрол. Активността му се дължи на това, че изключително лесно отдава електрони и се превръща в положителен йон.

Съединенията на натрия се използват от дълбока древност, но поради голямата му активност, е изолиран чак през 1807 от Хъмфри Дейви, чрез електролиза на натриева основа.

[редактиране] Химични свойства

При взаимодействие с водород, натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

2Na + H₂ → 2NaH

Натрият реагира и с кислорода и образува динатриев оксид:

4Na + O₂ → 2Na₂O

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:

2Na + O₂ → Na₂O₂

Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си.

Натрият гори и в хлорна среда и образува натриев хлорид:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Освен с хлора натрия взаимодеиства и с друг неметал-сярата

2Na + S → Na₂S

Натрият реагира бурно с водата и отделя голямо количество топлина, при което образува натриева основа:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

С киселините натрият също реагира активно. а) При неутрализация на натрий със солна киселина се получава натриев хлорид:

  2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

б) При взаимодеиствие на Натрий със Сярна киселина се получава динатриев сулфат

  2Na + H2SO4 →Na2SO4+ H2

Натриевите йони активно участват в минералния обмен на организма на човека и животните.