Ion

E Vicipaedia

Ionta (ion, iontis, n.; Graece ἰόν, ἰόντος "iens") in chemia sunt atomi vel moleculae electrice oneratae, propter electronum suorum dotationem augere vel diminuere, in principio neutra. Hoc appellatur iontizatio.

Ionta negative onerata, ob electrones augere, anionta vocantur et sunt attracta ab anodo. Ionta autem positive,propter electrones diminuere suos, cathionta appellantur, attracta ab cathodo.

Index 1 Energia Iontizationis 2 Iontizatio 3 Ionta Varia 4 Ionta Assidua 5 Vide Etiam

[recensere] Energia Iontizationis

Vocatur prima energia iontizationis quam opus sit ad leniorem electronem plane extrahendum ex atomo absque nonnulla energia residuale electronis ablati in ipso. Et energia divisa ab onere electronis unius est potentialitas iontizationis. Hae appellationes quoque adhibentur in iontizationem molecularum et solidorum describendam, quamquam praetia sua non sunt constantia quoniam iontizatio ab aliis vexatur, sicut temperatura, chemica vel geometria.

[recensere] Iontizatio

Si Natrii atomus electronem unum perdit, praecedit Natrii Cathion:

Na → Na⁺ + 1 e^-

Si Chlori atomus electronem unum auget, praecedit tum Chloruri Anion:

Cl + 1 e^- → Cl^-

Dissociatio molecularum etiam praecedere potest ionta:

HCl → H⁺ + Cl^-

Additio autem molecularum est modus communis ad ionta multiatomica formanda:

H⁺ + NH₃ → NH₄⁺

Hoc casu ulteriore, iontis formatio non ob auctionem diminutionemve electronum ab Amoniaco (NH₃) sed auctio protonis ipsius. Amoniacum est ion Amonium (NH₄⁺), numerum eundem electronum habent, ut sunt, pleni, qui facit ea praesertim stantes.

[recensere] Ionta Varia

• Dianion: dianion est species iontis habens duo onera negativa ablata, super ipsum.

• Zwitterion: Zwitterion est ion onere negativo nullo habens duo onera: et positivum et negativum.

• Radicales iontici: Ionta habentia numerum irregularem electronum, instabilia et reactiva sunt.

[recensere] Ionta Assidua

Cathionta Assidua Nomen Formula Cathionta Simplicia Aluminium Al3+ Barium Ba2+ Beryllium Be2+ Caesium Cs+ Calcium Ca2+ Chromium(II) Cr2+ Chromium(III) Cr3+ Chromium(VI) Cr6+ Cobaltum(II) Co2+ Cobaltum(III) Co3+ Cuprum(I) Cu+ Cuprum(II) Cu2+ Gallium Ga3+ Helium He2+ Hydrogenium H+ Ferrum(II) Fe2+ Ferrum(III) Fe3+ Plumbum(II) Pb2+ Plumbum(IV) Pb4+ Litium Li+ Mg2+ Manganum(II) Mn2+ Manganum(III) Mn3+ Manganum(IV) Mn4+ Manganum(VII) Mn7+ Mercurium(II) Hg2+ Niccolum(II) Ni2+ Niccolum(III) Ni3+ Kalium K+ Argentum Ag+ Natrium Na+ Strontium Sr2+ Titanium(II) Sn2+ Titanium(IV) Sn4+ Zinc Zn2+ Cathionta Multiatomica Amonium NH4+ Hidronium H3O+ Nitronium NO2+ Mercurium(I) Hg22+

Anionta Assidua Nomen Fórmula Anionta simplicia Arseniurum As3− Azida N3− Bromurum Br− Clorurum Cl− Fluorurum F− Hidrurum H− Iodiurum I− Nitrurum N3− Oxidum O2− Phosphurum P3− Sulphurum S2− Peroxidum O22−

Oxoanionta Arseniatum AsO43− Arsenitum AsO33− Boratum BO33− Bromatum BrO3− Hypobromitum BrO− Carbonatum CO32− Dicarbonatum HCO3− Chloratum ClO3− Perchloratum ClO4− Chloritum ClO2− Hypochloritum ClO− Chromatum CrO42− Dichromatum Cr2O72− Iodiatum IO3− Nitratum NO3− Nitritum NO2− Phosphatum PO43− Hydrophosphatum HPO42− Dihydrophosphatum H2PO4− Permanganatum MnO4− Phosphitum PO33− Sulphatum SO42− Tiosulphatum S2O32− Hydrosulphatum HSO4− Sulphitum SO32− Hydrosulphito HSO3− Anionta Acetorum Organicorum Acetatum C2H3O2− Formiatum HCO2− Oxalatum C2O42− Hydroxalatum HC2O4− Alia Anionta Hydrosulphurum HS− Telerurum Te2− Amidurum NH2− Cyanatum OCN− Tiocyanatum SCN− Cyanurum CN− Hydroxidum OH−

[recensere] Vide Etiam

• Anion

• Cathion

• Onus electricum