Lithiumhydroxid

Lithiumhydroxid LiOH, das Hydroxid des Lithiums, ist zwar eine starke, in Wasser aber nur mäßig lösliche Base. Es löst sich unter Wärmeentwicklung durch die negative Lösungsenthalpie von -23,6 kJ/mol.

Inhaltsverzeichnis

1 Synthese
2 Reaktionsverhalten
3 Verwendung
4 Quellen
5 Weblinks

[Bearbeiten] Synthese

Reines Lithiumoxid Li₂O reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid. Die technische Herstellung erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Calciumhydroxid:

$\mathrm{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + CaCO_3}$

[Bearbeiten] Reaktionsverhalten

Lithiumhydroxid ist eine starke Base und reagiert als solche mit Säuren. Außerdem ist Lithiumhydroxid fähig, Kohlendioxid zu binden (1 g wasserfreies Lithiumhydroxid bindet 450 ml CO₂).

[Bearbeiten] Verwendung

Lithiumhydroxid wird in Akkus, in Fotoentwicklern, zur Darstellung von Boran-Raketentreibstoffen und zur Herstellung stark wasserabweisender Schmierfette auf Lithiumstearatbasis verwendet. Durch seine Eigenschaft, Kohlendioxid zu binden, wird es als Luftreiniger in U-Booten, Fliegeratemgeräten und Raumschiffen verwendet. Im Kühlmittel von Druckwasserreaktoren wird es gegenüber der Borsäure als Alkalisierungsmittel eingesetzt.