Hydrogencarbonate

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Hydrogencarbonate (= Bikarbonate) sind Salze, die sich von der einfach dissoziierten Kohlensäure ableiten und als Anion das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻) enthalten.

Wichtige Hydrogencarbonate sind

• Natriumhydrogencarbonat (Natron, Bullrich-Salz) – NaHCO₃
• Ammoniumhydrogencarbonat (Hirschhornsalz) – NH₄HCO₃
• Calciumhydrogencarbonat („Carbonathärte“ des Wassers, nur in Lösung existent)

Inhaltsverzeichnis 1 Eigenschaften von Hydrogencarbonaten 2 Reaktionen von Hydrogencarbonaten 3 Vorkommen und Verwendung von Natriumhydrogencarbonat 4 Herstellung von Natriumhydrogencarbonat 5 Verwendung von Ammoniumhydrogencarbonat

[Bearbeiten] Eigenschaften von Hydrogencarbonaten

Der Aggregatzustand ist wie bei Carbonaten fest, weil zwischen den Hydrogencarbonat-Ionen und Kationen Ionenbindungen vorliegen und sich dadurch regelmäßige Ionengitter formieren. Hydrogencarbonate sind farblos und erscheinen in Pulverform weiß, soweit nicht das Kation eine Farbe einbringt. Hydrogencarbonate sind geruchlose Stoffe. Die meist löslichen Hydrogencarbonate bilden mit Wasser elektrisch leitfähige Lösungen, weil sie neben den Kationen frei bewegliche, hydratisierte Hydrogencarbonat-Anionen bilden. Hydrogencarbonat ist amphoter.

Zersetzung: Oberhalb einer Temperatur von 50 °C zerfällt Hydrogencarbonat; unter anderem entstehen Wasser und Kohlendioxid.

Die Hydrogencarbonate der Erdalkalimetalle (Calcium, Magnesium, Barium, Strontium) sind zwar in Wasser gut löslich, stehen aber über das Dissoziationsgleichgewicht der Kohlensäure in Beziehung zu den entsprechenden Carbonaten, die durchweg schwer löslich sind. Um das Löslichkeitsprodukt der Carbonate nicht zu überschreiten, muss der pH-Wert hinreichend niedrig sein, was durch die Anwesenheit einer Mindestkonzentration an freier Kohlensäure, somit an gelösten Kohlendioxid, gewährleistet ist. Diese bezeichnet man als zugehörige Kohlensäure. Entweicht sie aus dem Wasser oder wird sie in Seen durch Photosynthese verbraucht, so beginnen sich die Carbonate in kristalliner Form abzuscheiden (Kesselstein, Seekreide)

Es ist folglich (unter normalen Bedingungen) nicht möglich, die Hydrogencarbonate der Erdalkalien als Feststoff herzustellen. Beim Einengen der Lösungen werden immer die Carbonate gebildet.

[Bearbeiten] Reaktionen von Hydrogencarbonaten

Natriumhydrogencarbonat und Calcium reagieren zu Calciumcarbonat, Natriumcarbonat und Wasserstoff

[Bearbeiten] Vorkommen und Verwendung von Natriumhydrogencarbonat

Natriumhydrogencarbonat kommt als Mineral (Nahcolith) in den USA vor. Es findet in der Lebensmitteltechnik z. B. als Back- und Brausepulver Verwendung. In der Medizin wird es gegen Sodbrennen eingesetzt („Bullrichsalz“^®). Natriumhydrogencarbonat ist auch Bestandteil von Feuerlöschpulver.

[Bearbeiten] Herstellung von Natriumhydrogencarbonat

Natriumcarbonat, Kohlenstoffdioxid und Wasser reagieren zu Natriumhydrogencarbonat.

Diese Reaktion muss unter Kühlung ablaufen.

[Bearbeiten] Verwendung von Ammoniumhydrogencarbonat

Hirschhornsalz wird beim Backen von Lebkuchen verwendet und zerfällt zu Ammoniak (NH₃), Wasser und Kohlendioxid. Das im Handel erhältliche Salz besteht zumeist aus einer Mischung von Ammoniumhydrogencarbonat, Ammoniumcarbonat und Ammoniumcarbaminat.