Molalitat
De Viquipèdia
La molalitat és un manera d'expressar les concentracions de les dissolucions. La molalitat (simbolitzada per m), és la quantitat de solut dissolta en cada quilogram de dissolvent. Aquesta quantitat no varia quan canvia la temperatura o la pressió, ja que és independent del volum. De forma matemàtica es pot expressar amb la següent fórmula:
Per exemple, una dissolució formada per 36,5 g d'àcid clorhídric, HCl, que són 1 mol d'HCl i 1 000 g d'aigua (1 kg), és una dissolució 1 molal o 1 m o 1 mol/kg.
La molalitat no s'ha de confondre amb la molaritat (M), una altre manera d'expressar la concentració de les dissolucions, que expressa el nombre de mols de solut que es troben dissolts en un litre de dissolució. És la més habitual en els laboratoris de química. El dissolvent acostuma a ser líquid. La molalitat no s'utilitza tant com la molaritat, però és igual d'important.
La molalitat té importància en les expressions del descens crioscòpic i de l'augment ebulloscòpic, dues propietats col·ligatives de les dissolucions.
